中和反応

酸：水素イオンを出すもの。

塩基：水酸化物イオンをだすもの。

水溶液の酸性やアルカリ性の性質は、この水素イオンや水酸化物イオンによるものである。また、

酸：水素イオンを出すもの。

塩基：水素イオンを受け取るもの。

という定義で扱うこともある。

酸と塩基

酸と塩基は、お互いを打ち消す反応（中和反応）で、塩と水を生成する。

1) 中和反応は、右辺に水が出来るように考える。

2) 左辺の水素イオンと数と水酸化物イオンの数を合わせる。

左辺では、酸を前に、右辺では塩を前に書くようにする。

それぞれの化合物は、よりプラスになるほうを前に書く。

［酸］＋［塩基］→　［塩］＋［水］

太字は重要なもの

強酸	弱酸	価数	強塩基	弱塩基
塩酸 HCl 硝酸 HNO3	酢酸 CH3COOH	1価	水酸化ナトリウム NaOH 水酸化カルシウム KOH	アンモニア NH3
硫酸 H2SO4	二酸化炭素 CO2 シュウ酸 (COOH)2	２価	水酸化カルシウム Ca(OH)2 水酸化バリウム Ba(OH)2	水酸化銅(Ⅱ) Cu(OH)2
	リン酸 H3PO4	３価		水酸化銅(Ⅲ) Fe(OH)3

【注意する酸と塩基】

CO2 ＋ H2O → H2CO3 → 2H+ ＋ CO32- 二酸化炭素は水に溶けて水素イオンを発生

NH3 ＋ H2O → NH4 ＋ OH-　　アンモニアは水に溶けて水酸化物イオンを発生

pH

水は、次のように電離している。

Ｈ2Ｏ　⇔　H+　＋　ＯＨ-

このとき、それぞれのイオンの濃度（mol/L）をかけ合わせると一定の値を示す。

それぞれを［H+］［ＯＨ-］であらわすと。

【イオン積】陽イオンと陰イオンをかけ合わしたもの

　［H+］×［ＯＨ-］＝ １０-14 (mol/L)　　1/100,000,000,000,000

【中性】

水素イオン濃度［H+］と水酸化物イオン［OH-］が等しい。すなわち

［H+］×［ＯＨ-］＝ １０-7 × １０-7　(mol/L)

このときの水素イオン濃度［H+］＝10-7(mol/L)をpH7とあらわす。

［H+］が１０倍になると、pH6、１００倍になるとpH5とあらわす。

中和反応とは

中和反応と熱

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